Grupos
A las columnas verticales de la
tabla periódica se las conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla
periódica estándar. En virtud de un convenio internacional de denominación, los
grupos están numerados de 1 a 18 desde la columna más a la izquierda —los
metales alcalinos— hasta la columna más a la derecha —los gases nobles—.Anteriormente
se utilizaban números romanos según la última cifra del
convenio de denominación de hoy en día —por ejemplo, los elementos del grupo 4
estaban en el IVB y los del grupo 14 en el IVA—. En Estados Unidos, los
números romanos fueron seguidos por una letra «A» si el grupo estaba en el
bloque s o p, o una «B» si pertenecía al d. En Europa, se utilizaban letras en
forma similar, excepto que «A» se usaba si era un grupo precedente al 10, y «B»
para el 10 o posteriores. Además, solía tratarse a los grupos 8, 9 y 10 como un
único grupo triple, conocido colectivamente en ambas notaciones como grupo
VIII. En 1988 se puso en uso el nuevo sistema de nomenclatura IUPAC se pone en uso, y se
desecharon los nombres de grupo previos.
Algunos de estos grupos
tienen nombres triviales —no
sistemáticos—, como se ve en la tabla de abajo, aunque no siempre se utilizan.
Los grupos del 3 al 10 no tienen nombres comunes y se denominan simplemente
mediante sus números de grupo o por el nombre de su primer miembro —por
ejemplo, «el grupo de escandio» para el 3—, ya que presentan un menor número de
similitudes y/o tendencias verticales.
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Grupo 1 (I A): metales alcalinos
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Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos
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Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actínidos)
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Grupo 4 (IV B): familia del Titanio
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Grupo 5 (V B): familia del Vanadio
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Grupo 6 (VI B): familia del Cromo
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Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso
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Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro
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Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto
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Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel
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Grupo 11 (I B): familia del Cobre
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Grupo 12 (II B): familia del Zinc
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Grupo 13 (III A): térreos
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Grupo 14 (IV A): carbonoideos
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Grupo 15 (V A): nitrogenoideos
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Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos
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Grupo 17 (VII A): halógenos
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Grupo 18 (VIII A): gases nobles
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La explicación moderna del
ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo
poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia, entendida como el número de electrones en la
última capa. Dado que las propiedades químicas dependen profundamente de
las interacciones de los electrones que están ubicados en los niveles más
externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares
y muestran una tendencia clara en sus propiedades al aumentar el número
atómico. (Wikipedia, 2017)
Bibliografía
Bibliografía
Wikipedia. (05 de 17 de 2017). Tábla Períodica de los
Elementos. Recuperado el 18 de 05 de 2017, de Tábla Períodica de los
Elementos:
https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
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